第 1 镜 · 0.0 / 8.0 s
中和反应
用酚酞和 pH 追踪酸碱中和 · 酸和碱
pH
13.0
已滴入
0.0mL
酸碱性
碱性
公式值，不是实测
先猜滴加盐酸时，红色为什么会褪去？
先选一个，再看结论和实验。
结论碱性减弱。氢离子和氢氧根结合成水，碱性慢慢变弱。
第 1 镜 · 起点 氢氧化钠溶液里滴了酚酞，呈红色，pH 约 13。
点播放，盯住红色和 pH；到红色刚好褪去时停一下，再看过量后 pH 掉到哪。
要点 · 记忆点
酸和碱
记住这句
酸里的氢离子和碱里的氢氧根结合成水：红色褪去说明碱性减弱，pH 到 7 才是恰好中和。
实质是生成水
氢离子和氢氧根离子结合成水。钠离子和氯离子反应前后都留在溶液里，没有变化。
酚酞只负责指路
碱性显红，pH 8.2 以下就无色。红色褪去不等于恰好中性，还得看 pH。
浓度决定体积
同样的氢氧化钠，0.1 mol/L 盐酸要 20.0 mL，0.2 mol/L 只要 10.0 mL。
中和反应怎么用
熟石灰改良酸性土壤，含氢氧化铝的药物治胃酸过多。碱过量会伤设备，用量得算。
易错生成盐和水的反应不一定是中和反应，金属氧化物与酸反应也算，但反应物里没有碱。
观察什么
滴加前
酚酞让氢氧化钠溶液变红，pH 约 13。
接近终点
红色变浅，pH 快速下落，这时要放慢滴速。
恰好中和
红色在 pH 8.2 左右先褪去；再滴到 pH 7.0 才恰好中和，继续滴就低于 7，颜色一直不变。
这个实验在说明什么
这一页要把中和从颜色变化里分出来：红色褪去只说明碱性减弱，pH 到 7 才算恰好中和。
氢氧化钠固定 20 mL 0.1 mol/L，只换盐酸浓度：0.1 mol/L 要 20.0 mL，0.2 mol/L 只要 10.0 mL。滴加前酚酞让溶液呈红色，pH 约 13；实质是酸里的氢离子和碱里的氢氧根结合成水，钠离子和氯离子反应前后都留在溶液里。
酚酞在 pH 8.2 以下就无色，红色褪去时还没到中性，接近终点 pH 掉得很快，滴速要放慢。pH 和终点体积是按强酸强碱中和算出的设定值，不是 pH 计读数，实际读数还受浓度、温度和二氧化碳影响；生成盐和水的反应也不一定都是中和反应。
pH 和终点体积按强酸强碱中和算出，是设定值，不是 pH 计读数；实际读数还受浓度、温度和二氧化碳影响。教材：人教社电子课本 · 化学九下。
讲给家长听
合上这一页，说说为什么 pH 到 7 才算恰好中和。
卡住了？看一眼
pH 到 7 时酸和碱正好反应完，红色刚好褪去。