第 1 镜 · 0.0 / 8.0 s
搭建分子空间结构模型
四种分子，四种形状 · 分子结构与性质
键角
109.5°
空间结构
正四面体
分子极性
非极性分子
键角取文献值，不是实测
先猜水和甲烷，哪个分子的键角更小？
先选一个，再看结论和实验。
结论水。水 104.5°，甲烷 109.5°。
第 1 镜 · 装置 装置：甲烷的球棍模型，中心原子和配位原子用短棍连接，先不转。
先选一个分子，再点播放，从不同角度看中心原子和配位原子怎样排布。
要点 · 记忆点
分子结构与性质
记住这句
电子对互相排斥、尽量散开；孤电子对越多，键角压得越小。
形状由电子对定
中心原子周围的成键电子对和孤电子对一起算，总数决定骨架。四对电子对指向正四面体的四个顶点。
孤对把键角压小
甲烷 109.5°，氨 107°，水 104.5°。孤电子对只受一个原子核吸引，电子云更靠近中心，把成键电子对挤在一起。
二氧化碳为什么是直线
碳原子 sp 杂化，两个碳氧双键方向相反，键角 180°，也没有孤电子对来压。
极性看能不能抵消
甲烷的四个 C-H 键对称，二氧化碳的两个 C=O 方向相反，正负电中心重合，都是非极性分子；氨和水不能抵消。
易错键有极性，分子不一定有极性。看的是各键极性方向能不能互相抵消，不是数极性键有几根。
观察什么
转动模型
四个配位原子有的共面，有的分在两侧。甲烷和二氧化碳转一圈形状不变，氨和水能看出锥形和折角。
键角
画布上的夹角随转动变化，不是键角本身。键角以文献值为准：甲烷 109.5°、氨 107°、水 104.5°、二氧化碳 180°。
球和棍
球的大小、棍的长短和真实的原子半径、键长不成比例，孤电子对也没画出来。
这个实验在说明什么
这页要弄清的是：分子的形状和极性从哪儿来。甲烷、氨、水、二氧化碳四种摆在一起转，看中心原子周围的电子对怎样散开。
换分子只换中心原子和电子对，球棍比例不变。骨架由成键电子对和孤电子对的总数定，比如四对电子对就指向正四面体的四个顶点；孤电子对只受一个原子核吸引，把成键电子对挤在一起，键角就小了。
键有极性，分子不一定有极性，看的是各键方向能不能互相抵消，不是数极性键有几根。球的大小、棍的长短和真实半径、键长不成比例，孤电子对也没画出来；画布上的夹角随转动变化，键角以文献值为准。
键角 109.5°、107°、104.5°、180° 都是文献值；画布用简单透视画球棍模型，角度随转动变化，只作示意。教材：人教社电子课本 · 化学选择性必修 2。
讲给家长听
合上这一页，说说孤电子对为什么把键角压小。
卡住了？看一眼
孤电子对排斥力更大，把成键电子对挤得更近，键角变小。