第 1 镜 · 0.0 / 8.0 s
核外电子排布与元素性质递变
第三周期四种元素都排三层 · 原子结构与性质
第一电离能
待显示kJ/mol
电子排布
待显示
状态
Na 未显示
文献值，不是实测
先猜钠原子的最外层有几个电子？
先选一个，再看结论和实验。
结论1 个。从钠到氯，最外层电子从 1 增到 7。
第 1 镜 · 装置 装置：第三周期 Na、Mg、Al、Cl 都排三层电子，右侧比较原子半径和第一电离能。
先选一种元素，再点播放，看电子怎样按 K、L、M 三层排上去。
要点 · 记忆点
原子结构与性质
记住这句
同周期从左到右，半径变小、电离能总体变大，Mg→Al 和 P→S 会往下掉。
排布先内后外
第 n 层最多 2n² 个电子，最外层不超过 8 个。Na、Mg、Al、Cl 都是三层，电子依次排在 K、L、M 上。
半径为什么越来越小
电子层数没变，核电荷数从 11 增到 17，原子核把外层电子拉得更紧，半径从 186 pm 减到 99 pm。
电离能有两处反常
Mg 的 3s 轨道刚好排满，比较稳定；Al 多出的那个电子在 3p 上，能量高，更容易失去，所以 Al 比 Mg 小。同理 P 的 3p 半满更稳，S 反而比 P 小。这两处是第三周期的倒挂。
Cl 为什么难失电子
最外层有 7 个电子，离 8 电子结构只差一个，核对外层吸引又强。它更愿意得电子，第一电离能是四种里最大的。
易错2,8,1 只说明每层几个电子，说明不了轨道形状、方向和自旋。半径要在同周期或同主族里比，跨过去两个因素一起变。
观察什么
排布顺序
电子先一个个填满 K 层，再填 L 层，最后到 M 层。内层没满，外层不会有电子。
最外层
从 Na 到 Cl，最外层电子从 1 增到 7，M 层一点点填满，最外层用强调色标出。
条形图
半径的条一根比一根短。电离能的条里 Cl 最长，Al 比 Mg 短一截，正是其中一处反常。
这个实验在说明什么
这页要看清的是：同一周期的元素，电子怎么一层层排，半径和第一电离能又为什么这样走。Na、Mg、Al、Cl 都排三层，右边用条形图把两种性质并排摆出来比。
换元素只换排布：电子从 K 层排起，排满再往 L 层、M 层排，最外层用强调色标出。半径和电离能按文献值给出，排布是画出来的，性质是查来的，两者对照着看。
半径要在同周期或同主族里比，跨过去两个因素一起变，结论就不成立。画布上的电子点只是模型示意，不表示电子的真实运动轨迹；Mg→Al 和 P→S 两处倒挂，本页四种元素里只画到了 Mg→Al。
电子排布、原子半径和第一电离能都是文献值，画布上的电子点只是模型示意，不表示电子的真实运动轨迹。教材：人教社电子课本 · 化学选择性必修 2。
讲给家长听
合上这一页，说说同周期从左到右原子半径和电离能怎么变。
卡住了？看一眼
半径变小，电离能总体变大，镁到铝、磷到硫会往下掉。