第 1 镜 · 0.0 / 8.0 s
强酸与强碱的中和滴定
实验活动 2 · 0.1000 mol/L 盐酸滴定 20.00 mL 待测氢氧化钠，酚酞由红色褪成无色，半分钟不复色
消耗体积
0.00mL
算得浓度 / mol·L⁻¹
待测
状态
未滴定
公式值，不是实测
先猜接近终点时，最后半滴酸的作用是什么？
先选一个，再看结论和实验。
结论让红色刚好褪去。无色半分钟不复色才算终点。
第 1 镜 · 装置 装置：滴定管装盐酸，锥形瓶里是 20.00 mL 待测氢氧化钠和酚酞，溶液呈红色。
选一次滴定，点播放。红色刚好褪成无色、半分钟不复色才算到终点。
要点 · 记忆点
水溶液中的离子反应与平衡
记住这句
酸和碱按 1 比 1 反应，c(NaOH) = c(HCl)·V(HCl) / V(NaOH)，读数读到 0.01 mL。
计量关系
HCl 与 NaOH 一比一反应，终点时物质的量相等。盐酸的浓度和消耗体积已知，待测 NaOH 取 20.00 mL，就能算 c(NaOH)。
滴定管要润洗
酸式滴定管只用水洗，残留的水把 HCl 稀释，要放出更多体积才到终点，读数偏大，算出的 c(NaOH) 偏高。
锥形瓶不能润洗
锥形瓶用待测 NaOH 溶液润洗，NaOH 比 20.00 mL 多，消耗盐酸偏多，读数偏大，算出的 c(NaOH) 偏高。
读数平视凹液面
滴定管刻度从上往下增大。仰视读数偏大，俯视偏小，视线要和凹液面最低处齐平。
易错尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，读出的体积比实际流出的多，算出的 c(NaOH) 偏大。
观察什么
红色褪成无色
开始锥形瓶里是红色，接近终点最后半滴酸让红色刚好褪去。
终点判断
无色半分钟不复色才算终点，又变红说明酸加得还不够。
三组读数
20.02、19.98、20.04 mL，平均 20.013 mL，算得 0.1001 mol/L。
这个实验在说明什么
这页要解决的是：浓度未知的氢氧化钠，怎么用已知浓度的盐酸量出来。取 20.00 mL 待测液，滴到酚酞刚好褪色，再用消耗的盐酸体积反算 c(NaOH)。
酸和碱按 1 比 1 反应，终点时两者物质的量相等，这条公式才成立。操作上有三处讲究：酸式滴定管要润洗，锥形瓶不能润洗，读数平视凹液面，否则体积的偏差会直接带进浓度。
终点定在红色褪成无色、半分钟不复色，靠颜色判断；无色又变红，说明酸加得还不够。初读数和三次终点读数是设定值，20.013 mL 与 0.1001 mol/L 是公式值；尖嘴里的气泡没排掉，读出的体积比实际流出的多，算出的浓度偏大。
初读数 0.00 mL、三次终点读数是设定值，平均体积 20.013 mL 和浓度 0.1001 mol/L 是公式值，不是实测。动画是压缩放映，读数按公式算出。教材：人教社电子课本 · 化学选择性必修1。
讲给家长听
合上这一页，说说滴定终点怎么判断。
卡住了？看一眼
红色刚好褪成无色，且半分钟不复色。