第 1 镜 · 0.0 / 8.0 s
中和反应反应热的测定
反应热 · 50 mL 0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠溶液混合，读温度差算中和热
温度差
0.00℃
末温
20.0℃
状态
未开始
公式值，不是实测
先猜测温时，温度计的示数什么时候记？
先选一个，再看结论和实验。
结论升到最高时。最高温度对应反应放出的热量。
第 1 镜 · 装置 装置：简易量热计，内外筒、温度计和环形玻璃搅拌棒。
选一次实验，点播放。温度升到最高再读数。
要点 · 记忆点
化学反应的热效应
记住这句
中和热按生成 1 mol 水算：温差乘比热乘质量得热量，再除以水的物质的量。
先算放出的热量
Q = cmΔT。c 取 4.18 J/(g·℃)，溶液 100 g，ΔT 3.43 ℃，得 1.4337 kJ。
再算中和热
ΔH = −Q/n，n 是生成水的物质的量。本页 n = 0.025 mol，反算得 −57.3 kJ/mol。
读数取最高值
反应放热让温度升到最高，之后量热计向外散热，温度回落。读了回落的数，ΔT 偏小。
保温不好会偏小
热量散失多，测出的 ΔT 偏小，算出的热量偏小，|ΔH| 也跟着偏小。
易错温度计不能当搅拌棒。水银泡薄，碰到内筒壁容易破；搅拌用环形玻璃搅拌棒，上下动。
观察什么
温度上升
搅拌后温度计示数一路升到最高，之后慢慢回落。
三次测定
依次测三次，温度差分别是 3.42、3.44、3.43 ℃，平均 3.43 ℃。
算出的中和热
三次分别反算得 −57.2、−57.5、−57.3 kJ/mol，平均约 −57.3 kJ/mol，和课本数值接近。
这个实验在说明什么
这一页要回答的是中和反应到底放出多少热。做法是把 50 mL 0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠溶液在量热计里混合，读温度差，再按生成 1 mol 水折算成中和热。
装置做成内外筒，搅拌用环形玻璃搅拌棒上下动，温度计只负责读数——水银泡薄，碰内筒壁容易破。保温不好，热量散失多，ΔT 偏小，算出的中和热绝对值也跟着偏小。
初温 20.0 ℃、三次温度差和比热容 4.18 J/(g·℃) 是设定值，−57.3 kJ/mol 由公式算出，不是实测。温度升到最高就要读，读了回落的数 ΔT 偏小；三次温度差各不相同，反算的结果也就不是一个整齐的数，只是与课本数值接近。
初温 20.0 ℃、三次温度差、比热容 4.18 J/(g·℃) 是设定值；三次热量 1.430 / 1.438 / 1.434 kJ 和中和热 −57.2 / −57.5 / −57.3 kJ/mol 是公式值，不是实测。动画是压缩放映，读数按公式算出。教材：人教社电子课本 · 化学选择性必修1。
讲给家长听
合上这一页，说说中和热按什么来算。
卡住了？看一眼
按生成 1 mol 水算：温差乘比热乘质量得热量，再除以水的物质的量。