第 1 镜 · 0.0 / 8.0 s
同周期、同主族元素性质的递变
物质结构 元素周期律 · 两组对照，看金属性和非金属性怎么变
最剧烈
待观察
现象
待观察
结论
待归纳
定性判断，不报浓度和速率
先猜钠、镁、铝跟水反应，谁最剧烈？
先选一个，再看结论和实验。
结论钠。同周期从左到右，金属性减弱。
第 1 镜 · 装置 装置：三只烧杯装滴有酚酞的水，分别放钠、镁、铝。
点播放，先看钠、镁、铝与水；再切到同主族卤素比置换。
要点 · 记忆点
物质结构 元素周期律
记住这句
同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下非金属性减弱。
钠最活泼
钠浮在水面，熔成小球，反应剧烈，酚酞变红。镁要热水才明显。铝表面有氧化膜，冷水里几乎不反应，这一条不能单独用来给镁、铝排金属性；教材改用 Mg(OH)₂ 和 Al(OH)₃ 的碱性来比。按周期律，金属性 Na > Mg > Al。
氧化性 Cl₂ > Br₂ > I₂
氯水能把溴、碘从盐溶液里置换出来，溴水能置换碘，溴水换不动氯。溶液变橙黄或棕黄，就是生成了新的卤素单质。
空白对照要看
氯化钠溶液加溴水没有变化，说明溴的氧化性不如氯。有不变的一组，才能确定变色来自置换。
铝的氧化膜
铝表面那层致密氧化铝把水和内部金属隔开，看不见气泡，不代表铝不活泼。
易错铝几乎不与水反应，是氧化膜挡住了，不是铝排在氢后面；也不能只凭这一条给镁、铝排金属性，教材用 Mg(OH)₂ 和 Al(OH)₃ 的碱性来比。
观察什么
同周期
钠在冷水里剧烈冒泡、熔成小球；镁要放在热水里才慢慢冒泡，铝几乎没动静。滴了酚酞的水，钠那杯红得最深。
同主族
②③④ 三支试管变橙黄或棕黄，① 号氯化钠那支颜色不变。
对照着看
两组里都留了一个不变的对照，变色才说明反应发生了。
这个实验在说明什么
同周期、同主族的元素性质是递变的，怎么用看得见的现象把它排出来。这一页备了两组对照：钠、镁、铝与水，以及卤素之间的置换。
三只烧杯都装了滴有酚酞的水，钠、铝放冷水，镁放热水，气泡多少和红色深浅就是比较的依据。卤素那组留一支氯化钠溶液加溴水，颜色不变，作为空白对照。
两组都只作定性判断，颜色深浅为示意，不报浓度和反应速率。铝在冷水里几乎没动静，是致密氧化膜把水和金属隔开了，这一条不能单独用来给镁、铝排金属性；教材改用 Mg(OH)₂ 和 Al(OH)₃ 的碱性来比，本页同屏画出铝与冷水只为说明氧化膜。
现象为定性描述，颜色深浅为示意，不是实测数据；不报浓度和反应速率。教材实验活动 3 用钠、镁与水比较，镁和铝则用 Mg(OH)₂、Al(OH)₃ 与酸碱反应比较；本页把铝与冷水同屏画出，只为说明氧化膜，铝的金属性不能由这一现象单独判定。动画把两组反应压到两秒左右。教材：人教社电子课本 · 化学必修第一册。
讲给家长听
合上这一页，说说同周期、同主族元素性质怎么递变。
卡住了？看一眼
同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下非金属性减弱。