第 1 镜 · 0.0 / 8.0 s
配制一定物质的量浓度的溶液
100 mL 1.00 mol/L 氯化钠溶液 · 八步走完，最后定容到刻度线
需要氯化钠
5.85 g
实际称取
5.9 g
进度
待开始
用量按公式算，不是实测
先猜配 100 mL 0.50 mol/L 溶液，定容到最后用什么加？
先选一个，再看结论和实验。
结论胶头滴管。快到刻度线时逐滴加到凹液面最低处与刻度线相切。
第 1 镜 · 计算 计算：100 mL、1.00 mol/L 的氯化钠溶液需要 5.85 g 氯化钠。
点播放，按计算、称量、溶解、转移、定容的顺序走一遍。
要点 · 记忆点
物质的量浓度
记住这句
先算质量，再定容到刻度线，溶质一点都不能丢。
m = c × V × M
100 mL 1.00 mol/L 的氯化钠，n = 0.100 mol，乘 58.5 g/mol 得 5.85 g。体积按溶液的最终体积算，不是加进去的水的体积。
天平只读到 0.1 g
计算值 5.85 g，托盘天平实际称 5.9 g，多出的 0.05 g 是仪器精度，中学按 1.00 mol/L 记录。
洗涤液不能倒掉
烧杯壁和玻璃棒上残留溶质，洗 2 到 3 次，洗液一起进容量瓶。少了这步，浓度偏小。
定容时视线要平
仰视加水偏多，浓度偏小；俯视加水偏少，浓度偏大。超过刻度线不能倒掉一点再补，只能重配。
易错容量瓶不能加热，也不能拿来溶解固体。配好的溶液倒进试剂瓶，贴好标签。
观察什么
称量
天平上的氯化钠接近 5.9 g，倒进烧杯。
转移与洗涤
溶液沿玻璃棒流进容量瓶，烧杯和玻璃棒的洗液也一起倒进去。
定容
液面升到刻度线附近，改用胶头滴管逐滴加，直到凹液面最低处与刻度线相切。
这个实验在说明什么
要配出指定浓度的溶液，先得把浓度换算成能称的质量，再把这份溶质一点不丢地装进固定体积。这一页走的是 100 mL、1.00 mol/L 氯化钠的八步。
先按 m = c × V × M 算出 5.85 g，再按称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容的顺序做完。体积按溶液的最终体积算，不是加进去的水的体积；烧杯和玻璃棒要洗 2 到 3 次，洗液一起进容量瓶。
读数是设定值和公式值，不是实测：托盘天平只读到 0.1 g，计算值 5.85 g 实际称 5.9 g，多出的 0.05 g 是仪器精度。定容时视线偏一点浓度就跟着变，超过刻度线只能重配；这里只改目标浓度，容量瓶固定 100 mL，步骤不变。
氯化钠摩尔质量取 58.5 g/mol，溶液体积按容量瓶标称 100 mL 计算，读数是设定值和公式值，不是实测；动画把八步压到约 4 秒。教材活动 1 还要求用 1.00 mol/L 的溶液配制 100 mL 0.50 mol/L 溶液，做法是量取 50.0 mL 浓溶液后加水定容；本页只演示从固体直接配制，切换浓度不改变操作步骤。教材：人教社电子课本 · 化学必修第一册。
讲给家长听
合上这一页，说说为什么烧杯和玻璃棒要洗涤。
卡住了？看一眼
溶质一点都不能丢，洗液也要倒进容量瓶。